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		關(guān)于化學(xué)中sp雜化中的s和p是如何進(jìn)行sp雜化的

　　一、sp雜化分為三種，sp1、sp2、sp3。sp1雜化就是原子軌道的s和p軌道的第一個軌道（px）發(fā)生雜化，sp2就是s和p的一二兩個（py）發(fā)生雜化，以此類推。應(yīng)為s軌道能量比p的低，當(dāng)發(fā)生雜化時，一個能量升高一個降低，合并成一個能量中等的軌道。例如C，外層有四個電子，s軌道2個，p的三個軌道中px和py各一個，而pz是個空軌道。所以容易發(fā)生sp3雜化四個軌道合并，生成sp3雜化軌道，各一個電子。在有機中的表現(xiàn)就是，C的四鍵和四個氫原子形成sp3-s四個σ鍵，如CH4。而且是等性雜化，一氯甲烷雖然是sp3雜化，但他是不等性的。簡單一點sp3是四面體，sp2是三角形（如碳酸根），sp是直線。復(fù)雜一點的雜化就牽扯到d軌道，如sp3d，dsp3，sp3d2等。（這只是很膚淺的解釋，其實質(zhì)部分還是很難得，也比較重要。

　　二、sp雜化　　同一原子內(nèi)由一個ns軌道和一個np軌道發(fā)生的雜化，稱為sp雜化。雜化后組成的軌道稱為sp雜化軌道。sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道?！　嶒灉y知，氣態(tài)BeCl2是一個直線型的共價分子。Be原子位于兩個Cl原子的中間，鍵角180°，兩個Be－Cl鍵的鍵長和鍵能都相等：　　Cl－Be－Cl　　基態(tài)Be原子的價層電子構(gòu)型為2s2，表面看來似乎是不能形成共價鍵的。但雜化理論認(rèn)為，成鍵時Be原子中的一個2s電子可以被激發(fā)到2p空軌道上去，使基態(tài)Be原子轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)Be原子（2s12p1）：　　與此同時，Be原子的2s軌道和一個剛躍進(jìn)的電子的2p軌道發(fā)生sp雜化，形成兩個能量等同的sp雜化軌道：　　其中每一個sp雜化軌道都含有軌道和軌道的成分。每個sp軌道的形狀都是一頭大，一頭小。成鍵時，都是以雜化軌道大的一頭與Cl原子的成鍵軌道重疊而形成兩個σ鍵。根據(jù)理論推算，這兩個sp雜化軌道正好互成180°，亦即在同一直線上。這樣，推斷的結(jié)果與實驗相符?！　〈送?，周期表ⅡB族Zn，Cd，Hg元素的某些共價化合物，其中心原子也多采取sp雜化?！　∽⒁鈨牲c：　　(1)原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發(fā)生；　　(2)能量相近通常是指：ns與np、ns,np與nd或（n-1)d。在形成分子時，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新的軌道，這種軌道重新組合的過程叫做雜化?！　p雜化例子、CO2 、 C2H2

　　三、s是電子云球星分布的軌道，而p是電子云紡錘形分布的（每個能級有1個s軌道，3個互相垂直的p軌道）。同一能級中，p高于s

　　s軌道可以和任意方向的原子成鍵，而p軌道可以和紡錘兩個方向（sigma），或在垂直于紡錘軸的方向上的原子成鍵（pi）。

　　sp雜化后，成鍵方向是紡錘的方向

　　四、s、p準(zhǔn)確的說應(yīng)該叫電子亞層。s只有一個電子軌道，p有三個電子軌道，每個軌道都能容納2個電子。sp雜化指次外層中的s軌道與一個最外子的p軌道重疊形成能量介于二者之間的新軌道。2s2指第二層的S軌道上有兩個電子排列

　　五、sp：一個s軌道和一個p軌道進(jìn)行雜化，混合后重新分成2個完全等價的軌道，直線型。剩下的兩個p軌道與該直線垂直，可用于成派鍵。

　　sp2：一個s軌道和兩個p軌道進(jìn)行雜化，形成3個完全等價的軌道，處于平面正三角形。剩下的一個p軌道與該平面垂直，可用于成派鍵。

　　sp3：一個s軌道和三個p軌道進(jìn)行雜化，形成四個完全等價的軌道，在空間成正四面體結(jié)構(gòu)。

　　等性，指形成的雜化軌道分別與其它原子成鍵。

　　不等性，指形成的雜化軌道中有的放了孤對電子，沒有和其它原子成鍵。

　　如CH4是sp3等性雜化，NH3、H2O是sp3不等性雜化。

　　如BF3是sp2等性雜化，SO2是sp2不等性雜化。

　　如BeCl2是sp等性雜化，CO是sp不等性雜化。

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