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| 鑒別碳酸氫鈣與碳酸鈣的幾種方法 | |||||||||||
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鑒別碳酸氫鈣與碳酸鈣的方法之一是滴入可溶性鈣,鋇,鎂鹽溶液.以可溶性鈣鹽為例,離子方程式是:或逐漸滴入稀鹽酸.在碳酸鈉溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:
第一步:稀鹽酸促進碳酸根離子的水解
第二步:碳酸根離子全部水解為后,過量使碳酸氫根水解為碳酸,并放出
而在碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸直接發(fā)生第二步反應(yīng).根據(jù)不同的反應(yīng)現(xiàn)象即可鑒別兩種溶液.但鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉不應(yīng)用堿溶液,如:以為例說明:碳酸氫鈉溶液中存在以下離子:一,滴入少量澄清石灰水:氫氧化鈣電離出的全部被中和,生成;使溶液中的個數(shù)少于的個數(shù),因此發(fā)生第二步反應(yīng):與結(jié)合,生成溶液中還剩下與未與結(jié)合的用離子方程式表示:
二,滴入過量澄清石灰水氫氧化鈣電離出過量的被中和,生成與溶液中所有結(jié)合生成溶液中還剩下與過量的用離子方程式表示:
以上兩種情況都生成沉淀物因此不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉.
中學范圍可以將二者配成溶液，有三種方法可區(qū)分，一是向兩溶液中加入氯化鈣溶液，有白色沉淀生成的是碳酸鈉，二是向溶液（等濃度）中分別滴入酚酞，看紅色的深淺，深的是碳酸鈉，三是取等濃度等體積的兩種溶液，向溶液中分別逐滴滴入鹽酸，先產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉；
若是固體則直接加熱，有兩種方案可區(qū)分，一是將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸氫鈉，二是稱反應(yīng)后的固體質(zhì)量，質(zhì)量不變的是碳酸鈉。
其他方法：
1.稱量大致相同的質(zhì)量的粉末，分別溶于等量水中，用廣泛pH試紙測pH值，堿性更強為碳酸鈉，堿性較弱的是碳酸氫鈉 因為碳酸根的水解必碳酸氫根強很多
2.溶解，加入氯化鈣，發(fā)生沉淀的是碳酸鈉 碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈣可溶。
3.用Ca2+離子檢查，如果有沉淀就是Na2CO3，無沉淀的是NaHCO3。
4.用H+離子檢查，向溶液中緩慢滴入HCl，先無氣體后有氣體產(chǎn)生的是Na2CO3，一直有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3。
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